丙容器中2mol SO₃折算成反應(yīng)物為2mol SO₂和1mol O₂與甲容器相同，所以達(dá)到平衡時(shí)與甲為等效平衡，乙容器起始量為甲的一半，平衡時(shí)壓強(qiáng)小于甲，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以乙容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲，所以乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)的一半，SO₃的質(zhì)量小于甲的一半，平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)起始量無(wú)關(guān)，由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以它們熱量的數(shù)值之和應(yīng)等于反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以有：
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P_甲=P_丙＜2P_乙，故A錯(cuò)誤；
B、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正確；
C、三個(gè)容器溫度相同，所以對(duì)于同一個(gè)方程式，平衡常數(shù)：K_甲=K_丙=K_乙，故C正確；
D、由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲+Q_丙=197kJ，故D錯(cuò)誤；
故選BC．