氧化還原作業(yè)3
1、判斷下列各物質(zhì)的變化中標(biāo)有下劃線(xiàn)的元素是被氧化還是被還原,把結(jié)論填在括號(hào)中.
（1）FeCl2—→FeCl3（Fe被氧化）
（2）WO3—→W（W被還原 ）
（3）H2SO4—→H2（H被還原 ）
（4）HCl—→Cl2（Cl被氧化 ）
（5）HClO—→O2（O被氧化 ）
（6）PCl3—→PCl5（P被氧化 ）
2、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的,用雙線(xiàn)橋法分析電子轉(zhuǎn)移,標(biāo)注氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.
（1）2CuO+C====2Cu+CO2↑
氧化銅是氧化劑,C是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物,Cu是還原產(chǎn)物；
（2）H2O+C====H2+CO
H2O是氧化劑,C是還原劑,H2是還原產(chǎn)物,CO是氧化產(chǎn)物；
（3）S+O2===SO2
S是還原劑,O2是氧化劑,SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；
（4）NaOH+HCl==NaCl+H2O
非氧化還原反應(yīng)；
（5）2Na+Cl2====2NaCl
Na是還原劑,Cl2是氧化劑,NaCl是氧化還原產(chǎn)物；
（6）2KClO3CaO+CO2↑
非氧化還原反應(yīng)；
（9）2CO+O2====2CO2
O2是氧化劑,CO是還原劑,CO2是氧化還原產(chǎn)物；
（10）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn是還原劑,HCl是氧化劑,H2是還原產(chǎn)物,ZnCl2是氧化產(chǎn)物；
3、選做題：
分析下列變化的過(guò)程,填入是氧化劑或還原劑,判斷發(fā)生的是氧化還是還原反應(yīng).
（1）Zn—→ZnSO4,需加入（氧化 ）劑,如（H2SO04）,該過(guò)程是（氧化 ）反應(yīng).
（2）HCl—→H2,需加入（還原 ）劑,如（Zn ）,該過(guò)程是（還原 ）反應(yīng).
（3）Fe2＋—→Fe3＋,Fe2＋是（還原 ）劑,該過(guò)程是（氧化 ）反應(yīng).
（4）KClO3—→KCl,KClO3是（氧化 ）劑,該過(guò)程是（還原 ）反應(yīng).
（5）NO3－—→NO,需加入（還原 ）劑,該過(guò)程是（還原 ）反應(yīng).
（6）I－—→I2,需加入（氧化 ）劑,該過(guò)程是（氧化 ）反應(yīng).
（7）MnO4－—→MnO2,需加入（還原 ）劑,該過(guò)程是（還原 ）反應(yīng).