先與Cu2+反應(yīng),然后與H+反應(yīng).
Zn比Fe活潑,是負(fù)極,Fe是正極.
開始時(shí)正極Cu2+得到電子.
負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
正極反應(yīng)式：Cu2+ +2e-=Cu
總反應(yīng)式：Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+
當(dāng)Cu2+耗盡時(shí),H+得到電子.
負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
正極反應(yīng)式：2H+ +2e-=H2↑
總反應(yīng)式：2H+ +Zn=H2↑+Zn2+
Fe-Zn （HCl、CuCl2混合液）分析反應(yīng)的先后順序
Fe-Zn （HCl、CuCl2混合液）分析反應(yīng)的先后順序
正負(fù)極和總反應(yīng)式~
正負(fù)極和總反應(yīng)式~
化學(xué)人氣：189 ℃時(shí)間：2020-03-27 23:15:56
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