鈣離子半徑大.
同周期元素原子半徑變化規(guī)律
在短周期（第二和第三周期）里,由左至右原子半徑都是逐漸減小的,這是因?yàn)槎讨芷谥忻恳辉卦黾拥淖詈?個(gè)電子都是排在最外電子層上,每增加1個(gè)電子,核中增加1個(gè)正電荷.正電荷增強(qiáng),傾向于使原子半徑縮小,但最外層電子數(shù)增加,增加了電子的互相排斥,傾向于使原子半徑增大.兩者互相作用的結(jié)果,核電荷增大起了主要作用,所以從左到右原子半徑逐漸減小.但是,在各周期的最后一族元素（稀有氣體）的原子半徑比它前一族的相應(yīng)元素（鹵素）的原子半徑大.這是因?yàn)橄∮袣怏w原子半徑不是共價(jià)半徑,而是范德華半徑.稀有氣體原子之間只以微弱的分子間作用力結(jié)合,所以原子間距離大,測(cè)出的原子半徑也大.課本中的注也是說(shuō)明這個(gè)意思.由于課本中還沒(méi)有介紹范德華半徑,只能作這樣的說(shuō)明.
長(zhǎng)周期元素（第四、第五和第六周期的元素）雖然總的趨勢(shì)仍然是原子半徑縮小,但其中的過(guò)渡元素特別是鑭系元素減小的趨勢(shì)要緩和得多.這是由于過(guò)渡元素的電子填充在次外層的d軌道上,對(duì)于最外層電子（它們是決定原子大小的電子層）來(lái)說(shuō),次外層上的電子對(duì)外層的屏蔽,比最外層電子對(duì)同層上的電子的屏蔽作用大,所以過(guò)渡元素有效核電荷的增加速度變緩.但當(dāng)d電子充滿到nd10左右時(shí),原子半徑會(huì)突然增大.這是由于nd10有較大的屏蔽作用所致,這時(shí)電子的互相排斥傾向于使半徑增大的因素暫時(shí)處于主導(dǎo)地位.而對(duì)鑭系元素（與錒系元素均又稱內(nèi)過(guò)渡元素）來(lái)說(shuō),電子填充在倒數(shù)第三層4f層上,它們離核更近,對(duì)核的屏蔽作用更大,有效核電荷增加得很少,因此從58號(hào)到71號(hào)元素原子半徑減少更加緩慢.
長(zhǎng)周期的p區(qū)元素,從左至右仍然與短周期p區(qū)元素一樣,維持原子半徑變小的趨勢(shì),到了稀有氣體,原子都有半徑變大的現(xiàn)象.
同周期相鄰元素原子半徑減小的平均幅度是：
非過(guò)渡元素>過(guò)渡元素>內(nèi)過(guò)渡元素
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對(duì)于高中階段,知道比較微粒半徑時(shí)：
電子層數(shù)多,半徑大
電子層數(shù)相同,原子序數(shù)大,半徑小
就可以比較了.