先要看Fe反應了多少.
Fe + H2SO4==FeSO4+H2
56 152 2
m(Fe) m(FeSO4) 0.2g
m(Fe)=5.6g m(FeSO4)=15.2g
所以最后得到溶液的質(zhì)量=5.6+100-0.2=105.4g（因為反應掉的5.6gFe成為Fe2+進入了溶液中,而從溶液中放出了0.2g的H2,所以溶液質(zhì)量=原質(zhì)量+進來的5.6gFe - 放出的0.2gH2）
你說的反應掉的水要減掉,是另一種做法,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量+剩余的水的質(zhì)量.
這是兩種不同的求溶液的方法,而用前一個相對來說會快一點.
所以FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=15.2/(5.6+100-0.2)=14.4%
把6g鐵樣品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反應停止后生成氫氣0.2g,求反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
把6g鐵樣品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反應停止后生成氫氣0.2g,求反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?
為什么用質(zhì)量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是純鐵質(zhì)量,100g是混合物的質(zhì)量,為什么不減去水的質(zhì)量呢?
為什么用質(zhì)量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是純鐵質(zhì)量,100g是混合物的質(zhì)量,為什么不減去水的質(zhì)量呢?
化學人氣：225 ℃時間：2019-10-19 14:42:15
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