以石墨為電極,電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol,硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol.
當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí),產(chǎn)生的氣體時(shí)什么?其物質(zhì)的量是多少?所得溶液的pH是多少?
當(dāng)銅離子恰好全部析出時(shí),通過的電子為0.2MOL,陽(yáng)極上0.1MOL氯離子放電消耗0.1MOL電子產(chǎn)生0.05MOL氯氣,另有0.1MOL氫氧根放電消耗0.1MOL電子而產(chǎn)生0.025MOL氧氣,所以當(dāng)0.1MOL氫氧根放電時(shí),生成0.1MOL氫離子,所以氫離子的濃度為0.1MOL/L,所以PH=1.
我知道是因?yàn)樗前?:1電離出氫離子與氫氧根,所以當(dāng)需要有0.1MOL氫氧根放電時(shí)(氫氧根來自水的電離),必須由水電離出0.1MOL氫氧根,那么氫離子與氫氧根之比為1:1,所以氫離子也被水電離出0.1MOL.但是我覺得這并不對(duì),因?yàn)楫?dāng)水電離出0.1MOL氫氧根與0.1MOL氫離子時(shí),氫氧根被用去放電,此時(shí)水的電離平衡右移,使得氫離子電離出更多,所以絕對(duì)不是0.1MOL/L,并且0.1MOL氫氧根放電后,水的電離平衡右移,也同樣會(huì)電離出更多的氫氧根,