這個問題很難回答,它要涉及到許多復(fù)雜的知識.
首先要搞明白氯化銨在水中的存在形式：我們知道NH4Cl的溶液顯酸性,這是因為在溶液中溶質(zhì)除電離外,還發(fā)生了水（1）、電離：NH4Cl=NH4+ +Cl-；（2）、水水中具有極少H+和OH-,因為NH4+與OH-結(jié)合生成的NH3•H20是弱堿,所以NH4+ +H20=可逆=NH3·H20+H+.（說一下,上面對水解原因的解釋并不是完全正確的,但是考慮到LZ不一定深入學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)原理和路易斯酸堿理論,這樣說是為了讓LZ理解.）于是我們知道了,在NH4Cl溶液中,溶質(zhì)以NH4+,Cl-,NH3·H20的形式存在著.
如果加熱,NH3·H20的解離程度會加大但分解速度也在加快,同時由于溫度升高,氣體在水中的溶解度也會減小.
1、若隨溫度增加NH3·H20的解離程度上升得不夠大,導(dǎo)致其離解成銨根離子和OH-的速度比它分解成水和氨氣的速度還慢的話,由化學(xué)反應(yīng)原理,NH3分子就會在水中積聚.當(dāng)NH3濃度達(dá)到某一溫度下的飽和時便會溢出；或者是NH3濃度達(dá)到恒沸點而此時也達(dá)到了恒沸溫度,它會和水一起蒸出.
這個時候,溶液中就出現(xiàn)了一部分H+和Cl-,它們相當(dāng)于稀鹽酸,當(dāng)它們的濃度達(dá)到某溫度下氯化氫溶解的飽和點后會溢出,或是達(dá)到恒沸點和恒沸溫度后和水一起蒸出.
這時候如果要判別溶液里到底是個什么情況,就要看NH3和HCl誰出去的多,LZ可以自己查相關(guān)數(shù)據(jù).
2、若隨溫度增加NH3·H20的解離速度夠大,由化學(xué)反應(yīng)原理,它就會老老實實地以銨根離子的形式呆著.
這時我們考慮其他離子.如果在這種情況下NH3·H20的解離速度雖然大于其分解速度,但還不能夠向溶液中提供足夠的OH-來抵消多余H+造成的影響,那么溶液中的H+和Cl-相當(dāng)于稀鹽酸,若濃度達(dá)到某一溫度下的飽和,或者達(dá)到恒沸點和恒沸溫度,則HCl會溢出去.
這一情況可能會導(dǎo)致溶液中出現(xiàn)多余的一水合氨,使溶液pH升高.
但是,從實驗角度來看,這個蒸發(fā)的方法其實沒有太大問題,實際操作應(yīng)該可以這么做.