這個(gè)問題列電荷平衡式求解即可.
[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根濃度時(shí)銨根濃度的一半.
如你所說,銨根會(huì)水解,硫酸銨pH小于7,所以氨水要過量pH才可能是7.氨水過量,銨根水解,還有什么不理解的嗎?
這類問題不要被水解迷惑,電荷平衡是通法.
現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)...
現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)...
現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)
c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根濃度?》
為什么答案是0.5a?銨根不是會(huì)水解嘛?那不是稀硫酸的量要少嗎?怎么是0.5a呢?
現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)
c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根濃度?》
為什么答案是0.5a?銨根不是會(huì)水解嘛?那不是稀硫酸的量要少嗎?怎么是0.5a呢?
化學(xué)人氣：456 ℃時(shí)間：2019-08-18 23:17:45
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