鋅片溶解了32.5g
銅片上析出1gH2
負(fù)極:Zn-2e=ZN2+
正極：2H+ +2e=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子有負(fù)極反應(yīng)式可知反應(yīng)消耗0.5mol鋅,由正極反應(yīng)方程式可知反應(yīng)生成0.5mol氫氣詳細(xì)解釋反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子有負(fù)極反應(yīng)式可知反應(yīng)消耗0.5mol鋅，負(fù)極反應(yīng)Zn-2e=ZN2+1mol鋅反應(yīng)，失去2mol電子，那么1mol電子反應(yīng)消耗0.5mol鋅
為什么1mol電子由0.5mol Zn提供
為什么1mol電子由0.5mol Zn提供
對銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是1.鋅片溶解了32.5g 2.鋅片增重了32.5g 3.銅片上析出1gH2 4.銅片上析出 1 molH2
對銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是1.鋅片溶解了32.5g 2.鋅片增重了32.5g 3.銅片上析出1gH2 4.銅片上析出 1 molH2
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