簡單地講是因為 鋁是兩性元素 或者說鋁的氫氧化物表現(xiàn)出兩性 在溶液中既能按"酸式"電離 又能按"堿式"電離
具體地說 氫氧根離子濃度很大時 鋁離子與氫氧根離子有較大的傾向配合 生成配位離子Al(OH)4 - 離子 能夠生成這種離子是鋁元素自身的特性 因為鋁原子半徑適中 使得其氫氧化物在不同的條件下既能表現(xiàn)出酸性 又能表現(xiàn)出堿性(更細節(jié)的原因跟路易斯酸堿理論有關 一時記不清了...)
然后氧化鋁被強堿溶液溶解是因為 氧化鋁在溶液中本身就存在溶解和電離平衡 溶液中的氫氧跟離子推動上述配合反應進行后 破壞了氧化鋁的兩個平衡 于是他們都向右移動 導致氧化鋁逐漸溶解
高中階段為了簡略(避免引入配合物的概念吧...)將Al(OH)4簡寫成AlO2
// 樓主還有不明白的請跟進吧...但愿解釋清楚了