將153.5g由NACl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1L溶液,測得溶液中的Cl-濃度為3mol/L,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?
將153.5g由NACl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1L溶液,測得溶液中的Cl-濃度為3mol/L,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?
化學人氣：957 ℃時間：2019-10-10 05:17:39
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為n(NaCl) MgCl2的物質(zhì)的量為n(MgCl2)則 n(NaCl)*58.5g/mol+ n(MgCl2)*95g/mol= 153.5g n(NaCl) + 2n(MgCl2)=3mol/L*1L解之得：n(NaCl) = 1molNa+的物質(zhì)的量濃度為:1mol / 1L= ...
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