首先你這種說法就有問題.如果是說真正處于可逆的狀態(tài),可逆電池.那電動(dòng)勢應(yīng)該為0才對.因?yàn)殡娏鳠o限小.
如果是原電池和電解反應(yīng)的這種所謂的可逆.那電動(dòng)勢是相反的.換句話說,如果一個(gè)電池的電動(dòng)勢為1.0v,那么想讓他發(fā)生逆反應(yīng)所需要的電勢差就得大于1v.等于1v時(shí)處于可逆電池狀態(tài)　　謝謝解答，應(yīng)該是有問題的，我的原意是比如 Hg2SO4+2e <-->2Hg+SO4電極電位=0.6125V，然后想知道是否2Hg+SO4<-->Hg2SO4+2e 的電極電位也=0.6125V，對這兩個(gè)反應(yīng)的電極電位關(guān)系不明白哦。。。兩個(gè)相反的半反應(yīng)。首先不能有可逆符號。電池反應(yīng)半反應(yīng)是單向的。一個(gè)氧化一個(gè)還原的話。電極電位是相反的。一個(gè)正一個(gè)負(fù)。