已知pH為4－5的條件下,Cu2 幾乎不水解,而Fe3 幾乎完全水解.
已知pH為4－5的條件下,Cu2 幾乎不水解,而Fe3 幾乎完全水解.
已知在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解.某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法,根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量.
為什么不用Cu做正極呢?
不管Cu是否溶解,反正目的是測(cè)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,只要稱出增加的質(zhì)量不就行了么
已知在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解.某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法,根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量.
為什么不用Cu做正極呢?
不管Cu是否溶解,反正目的是測(cè)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,只要稱出增加的質(zhì)量不就行了么
化學(xué)人氣：459 ℃時(shí)間：2020-02-05 12:08:21
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)槿绻勉~做電極,在陰極上不斷有銅析出,在陽(yáng)極上銅逐漸溶解,所以增加的質(zhì)量是銅,減少的質(zhì)量也是銅,由于沒(méi)有可參照的相對(duì)原子質(zhì)量,也就無(wú)法求出銅的相對(duì)原子質(zhì)量.電解CuSO4不是會(huì)產(chǎn)生O2嗎 ，可以用它參照 而且只要測(cè)出陰極的初始質(zhì)量和電解結(jié)束時(shí)的質(zhì)量就行啊因?yàn)槟阌玫你~做電極,所以在陽(yáng)極上放電的是銅,而不是OH-,所以沒(méi)有氧氣生成.
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