根據(jù)沉淀溶解平衡,沉淀之間是可以相互轉(zhuǎn)化的.
以AgCl AgBr AgI之間的轉(zhuǎn)化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越難溶)
當(dāng)某含Ag溶液中加Cl-,形成AgCl；再加入Br-,則AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr,再加入I-,AgBr 又轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag I ,所以沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沒錯.但是 看下面*****
CaSO4Ksp=9.1*10^-6
CaCO3Ksp=2.9*10^-9
顯然CaCO3比CaSO4 更難溶!但是為什么會實(shí)現(xiàn) CaSO4 向 CaCO3 轉(zhuǎn)化呢?
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+SO42-
CaCO3==== Ca2+ CO32-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的,使整個體系CO32- 濃度很高 促進(jìn) CaCO3的形成.
2： 而此時整個體系SO42-濃度并不是很高,上一步“CaCO3的形成”又讓體系 Ca2+濃度下降,這就促進(jìn)CaSO4溶解.
總之 要實(shí)現(xiàn)CaSO4 向 CaCO3 轉(zhuǎn)化（溶解度低的向溶解度高的轉(zhuǎn)化）要使用飽和NaCO3溶液,且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持CO32- 濃度 在較高水平,這樣轉(zhuǎn)化效率才高.
通過這道題 我們知道了沉淀是可以相互轉(zhuǎn)化的,溶解度高的向溶解度低的轉(zhuǎn)化可以自發(fā)進(jìn)行,而溶解度低的向溶解度高的轉(zhuǎn)化需要人工提供適當(dāng)條件.
很有水平的一個問題啊,其實(shí)這是一個到高三才討論到的問題,學(xué)了化學(xué)平衡后就會知道了.我已經(jīng)是高三了，O(∩_∩)O~，有幾點(diǎn)問題，Ksp越小越難溶，CaCO3比CaSO4 更難溶，沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的，不就可以了嗎？