1.1個H2SO4含有1個S原子,4個O原子,2個H原子.
所以1molH2SO4中約含有（6.02*10^23）個硫原子,（4NA）個氧原子,（2NA）個氫原子,（4）mol O.
2.R的相對原子質量是16,x=3.
分子數(shù)之比為3:2,即物質的量之比=3:2
1個N2分子中有2個原子,1個Rx分子中有x個原子.
因為所含原子個數(shù)相同,所以有3*2=2x
解得x=3
N2分子數(shù) = 8.4/28 = 0.3mol
所以R3分子數(shù) = 0.2mol
所以R3相對分子質量 = 9.6/0.2 = 48g/mol
所以R相對原子質量= 48/3=16
3.24.5g,1：4
水的物質的量是n=m/M=4.5/18=0.25mol
分子數(shù)相同就是物質的量相同,需要硫酸的質量是m=nM=0.25*98=24.5g
1個H2O含有1個O,1個H2SO4含有4個O,水和硫酸的物質的量相同,所以所含的氧原子之比是1：4能解釋一下因為所含原子個數(shù)相同，所以有3*2=2x這一句嗎