① 強酸與弱堿溶液混合后溶液中離子濃度大小比較,首先要考慮混合后溶液的狀況及溶液的酸堿性.
酸過量：溶液為強酸和強酸弱堿鹽的混合溶液,溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性
酸堿恰好完全反應：溶液為單一鹽溶液,弱堿根離子水解,溶液呈酸性
堿少量過量：溶液為弱堿和強酸弱堿鹽的混合溶液,溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性
堿大量過量：溶液為大量弱堿和強酸弱堿鹽的混合溶液,溶液中c(OH-)＞c(H+)呈堿性.根據(jù)這幾種情況可判斷溶液中離子大小情況.
例：（2009年高考全國理綜Ⅱ、10題）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定0.10mol/L的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是：（ ）
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)=c C(OH-)
C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)
〔解析〕:氨水和鹽酸混合后,溶液中僅有四種離子,c(Cl-)、c(NH4+) 、c(OH-)、c(H+).氨水大量過量時呈現(xiàn)堿性時A成立,溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液呈中性時根據(jù)電荷守恒B成立；溶液恰好完全反應時溶液為NH4Cl溶液,NH4+水解使溶液呈酸性,溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-),若鹽酸過量時溶液為鹽酸和氯化銨的混合溶液溶液也呈酸性,D都成立；C中陰離子濃度均大于陽離子濃度,不符合電荷守恒,正確選項為C.
②強堿和弱酸溶液混合后,溶液中離子濃度的大小比較
呈堿性包括兩種情況；強堿和強堿弱酸鹽的混合溶液及單一強堿弱酸鹽溶液.
呈中性:強堿弱酸鹽和少量弱酸的混合溶液
呈酸性：強堿弱酸鹽和大量弱酸的混合溶液
（上?；瘜W試題14）．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子.則下列描述正確的是 ( )
A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH,溶液中離子濃度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
[答案]：A
[解析]：此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字,選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應,所以溶液呈堿性；選項C：根據(jù)電荷守恒：
c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋),推導出：
c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋) -c(OH－),如果c(CH3COO－)=c(Na＋),同時有：
c(H＋) =c(OH－) ；如果c(CH3COO－)