你的最后一句話就是解釋了.
平衡和速率本來(lái)就是兩個(gè)系統(tǒng)產(chǎn)生的不同知識(shí).
至于等價(jià),也不能這么說(shuō),因?yàn)閮烧吒揪褪仟?dú)立的,只能說(shuō)碰到一起了而已.
現(xiàn)在的高中課本都放棄用V正=V逆來(lái)判斷進(jìn)入平衡狀態(tài),這也就說(shuō)明了大家都在致力于分清二者上.我總感覺(jué)動(dòng)力學(xué)東西可以用熱力學(xué)的東西來(lái)解釋。我們?yōu)槭裁匆欢ㄒ褵崃W(xué)和動(dòng)力學(xué)分開(kāi)呢? 既然化學(xué)勢(shì)相等是化學(xué)平衡的條件,為什么化學(xué)勢(shì)不能是反應(yīng)的推動(dòng)力?正如溫度相等是熱傳導(dǎo)的平衡條件,并且溫差是熱傳導(dǎo)的推動(dòng)力呢。只是做個(gè)類(lèi)比。其實(shí)這個(gè)很好解釋另外 反應(yīng)推動(dòng)力和平衡時(shí)一體的 G=-RTlnK這就好比你研究速率和位址這2個(gè)不同的概念一樣,速率是一個(gè)過(guò)程量,而位址是一個(gè)狀態(tài)量,它跟你到達(dá)這個(gè)位址的速率和路徑是沒(méi)有關(guān)系的。速率就是反應(yīng)速率位址就是平衡點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)平衡在物理化學(xué)的熱力學(xué)的解釋中是說(shuō)吉布斯函數(shù)變等于0;而在動(dòng)力學(xué)中說(shuō)是反應(yīng)的正反應(yīng)的速度等于逆反應(yīng)的速度.
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)平衡在物理化學(xué)的熱力學(xué)的解釋中是說(shuō)吉布斯函數(shù)變等于0;而在動(dòng)力學(xué)中說(shuō)是反應(yīng)的正反應(yīng)的速度等于逆反應(yīng)的速度.
換句話說(shuō),針對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng),如果吉布斯函數(shù)變等于0,則就有正反應(yīng)的速度等于逆反應(yīng)的速度;當(dāng)然也可以說(shuō)當(dāng)正反應(yīng)的速度等于逆反應(yīng)的速度時(shí),反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變等于零.
我們都知道吉布斯函數(shù)是熱力學(xué)的內(nèi)容,反應(yīng)速率是動(dòng)力學(xué)的問(wèn)題,但是在反應(yīng)平衡的這個(gè)點(diǎn)上,兩者是等價(jià)的.
這個(gè)現(xiàn)象怎么解釋呢?
換句話說(shuō),針對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng),如果吉布斯函數(shù)變等于0,則就有正反應(yīng)的速度等于逆反應(yīng)的速度;當(dāng)然也可以說(shuō)當(dāng)正反應(yīng)的速度等于逆反應(yīng)的速度時(shí),反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變等于零.
我們都知道吉布斯函數(shù)是熱力學(xué)的內(nèi)容,反應(yīng)速率是動(dòng)力學(xué)的問(wèn)題,但是在反應(yīng)平衡的這個(gè)點(diǎn)上,兩者是等價(jià)的.
這個(gè)現(xiàn)象怎么解釋呢?
其他人氣:195 ℃時(shí)間:2020-06-03 14:47:03
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