解釋一下下面條件改變時水解平衡移動的原因
解釋一下下面條件改變時水解平衡移動的原因
NH4++H2O==NH3*H2O+H+
為什么加熱c（OH-）降低,加水c（OH-）升高
c（NH4+) C(NH3*H2O) c（H+） c（OH-）
加NH3 升高 升高 降低 升高
加HCl 升高 降低 升高 降低
NH4++H2O==NH3*H2O+H+
為什么加熱c（OH-）降低,加水c（OH-）升高
c（NH4+) C(NH3*H2O) c（H+） c（OH-）
加NH3 升高 升高 降低 升高
加HCl 升高 降低 升高 降低
化學(xué)人氣：485 ℃時間：2020-05-08 16:09:53
優(yōu)質(zhì)解答
首先加熱使NH4+的水解增強,導(dǎo)致水溶液酸性增強,酸性增強的話,OH-的濃度就會下降（中和）；加水呢,由于水稀釋了溶液,雖然可以助NH4+水解,但H+的濃度還是下降了,酸性減弱,導(dǎo)致OH-濃度增大；加NH3直接引進了NH4+和OH-和NH3*H2O,所以這三個的濃度增大,而OH-中和了H+所以H+會減少；加HCl抑制了水解,導(dǎo)致水解反應(yīng)逆向進行,NH4+增加,NH3*H2O減少,加入酸直接引入了H+,中和了OH-,所以H+濃度上升,OH-減少.
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