0.1mol/l的鹽酸溶液中的由水電離出的氫離子濃度是多少,怎么算

化學(xué)人氣：392 ℃時(shí)間：2019-08-19 21:37:34

優(yōu)質(zhì)解答

沒指明溫度時(shí)一般指25 ^ 0C
解析：0.1mol/l的鹽酸溶液中C(H+)=0.1mol/l,又因?yàn)槿魏稳芤褐蠧(H+)*C(OH-)是一個(gè)常數(shù)(即Kw)
Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得:C(OH-) =10^-13(mol/l)
因?yàn)樗婋x出的C(H+)=C(OH-) ,而在鹽酸溶液中的OH-就是水電離出的OH-
所以:由水電離出的氫離子濃度C(H+)=C(OH-) = 10^-13(mol/l)那么水電離出的氫離子與氫氧根的濃度永遠(yuǎn)是一樣的咯是的。一定是！！！