醋酸溶于水,部分電離,另一部分以CH3COOH分子形式存在
其電離的部分存在電離平衡
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
鹽酸在水中完全電離HCl=Cl- +H+
這樣溶液中H+的濃度加大,
CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
平衡向逆方向移動(dòng)這樣CH3COOH就多了 濃度就大了但是加入鹽酸的話溶液體積不也變大了嗎？要加入幾立方的鹽酸，那CH3COOH的濃度小到可以忽略不計(jì)了。
題目說那一定量的鹽酸，少量，其體積與原醋酸的體積比較可以忽略，這樣就沒問題。
題目不是很嚴(yán)謹(jǐn)。
25℃時(shí),有0.01mol•L-1的醋酸溶液.當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),
25℃時(shí),有0.01mol•L-1的醋酸溶液.當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),
當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),溶液中的c（H+）、c （CH3COO-）、c （CH3COOH） 是否又發(fā)生變化?電離常數(shù)是否發(fā)生變化?為什么?
解析是：當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),c（H+）增大,c （CH3COO-）減小,c （CH3COOH）增大；電離常數(shù)不變,因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,電離常數(shù)不變．
我想知道為什么c(CH3COOH)是增大的>w
當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),溶液中的c（H+）、c （CH3COO-）、c （CH3COOH） 是否又發(fā)生變化?電離常數(shù)是否發(fā)生變化?為什么?
解析是：當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),c（H+）增大,c （CH3COO-）減小,c （CH3COOH）增大；電離常數(shù)不變,因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,電離常數(shù)不變．
我想知道為什么c(CH3COOH)是增大的>w
化學(xué)人氣：500 ℃時(shí)間：2020-07-18 05:21:21
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