【解析】
因?yàn)?V(NO)=V(NH3)
所以 n(NO)=n(NH3) = a
據(jù)“兩氣體總質(zhì)量為0.47g”列式：30a + 17a = 0.47 ,解得a=0.01mol
2.24gFe即為0.04molFe
設(shè)Fe被硝酸氧化后生成 x molFe2+,則氧化后生成的Fe3+的物質(zhì)的量為(0.04-x)mol
【注意】既然溶液可以和NaOH反應(yīng)并且放出NH3,則可說明Fe與HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物除了NO外還有NH4+
依據(jù)“氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等”,列式得：
2x + 3*(0.04-x) = 0.01*3 + 0.01*8
解得：x=0.01
【注意】化合價(jià)升高的為Fe元素：Fe -- Fe2+, Fe3+
化合價(jià)降低的為N元素：HNO3--NO, NH4+
（1）溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.01mol； Fe3+的物質(zhì)的量為0.03mol
(2)很顯然0.01molFe(NO3)2中含N: 0.02mol
0.03molFe(NO3)3中含N: 0.09mol
再加上0.01molNH3中的N, 0.01molNO中的N,
反應(yīng)后的N總共為0.02+0.09+0.01+0.01=0.13mol
根據(jù)氮元素守恒,可得HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol
因?yàn)轭}中沒有給出溶液的體積,所以應(yīng)該是少了一個(gè)數(shù)據(jù),知道體積了,用物質(zhì)的量除以體積即為濃度.