用一份固體與過量的親氧化鈉溶液加熱反應(yīng),放出能使紅色石蕊試紙變藍的氣體,氣體為NH3
NH4+ +OH-=加熱=NH3(氣體）+H2O
這些氣體正好中和30ml 0.1mol/l的硫酸;
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
那么氣體的物質(zhì)的量就是30*0.1/1000*2=0.006mol
用另一份固體與足量的鹽酸反應(yīng),放出無色無臭氣體,這些氣體通入過量澄清石灰水產(chǎn)生0.4g沉淀.
是CO2氣體
根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀）+H2O
所以CO2的摩爾數(shù)就是0.4/100=0.004mol
可以產(chǎn)生CO2的酸根有
HCO3- +H+=H2O+CO2(氣體）
CO32- +2H+ =CO2(氣體）+H2O
每1molHCO3-或者1molCO32-得到1molCO2
現(xiàn)在CO2有0.004mol
所以陰離子一共是0.004mol
所以、陰陽離子的物質(zhì)的量比例為0.004：0.006=2：3
因為是分成等質(zhì)量的2份,所以原來固體中含有0.012molNH4+,HCO3-和CO32-一共是0.008mol
因為化合物是電中性的.
設(shè)HCO3-是xmol,CO32-是ymol
那么有x+2y=0.012
x+y=0.008
所以x=y=0.004
因此原來固體混合物是由0.004molNH4HCO3和0.004mol(NH4)2CO3混合得到的.