0.1mol/l氨水溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2O=NH4++OH-
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0.1mol/lNH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2O=NH4++OH-
為什么加入少量硫酸鎂固體,電離度會(huì)增加,PH會(huì)減小
0.1mol/lNH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2O=NH4++OH-
為什么加入少量硫酸鎂固體,電離度會(huì)增加,PH會(huì)減小
化學(xué)人氣：993 ℃時(shí)間：2019-12-18 05:21:32
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)榧尤肓蛩徭V之后鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀,氫氧根離子的消耗使得平衡向右移動(dòng),所以電離度增加.氫氧根的消耗使得溶液的ph減小.
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