這個(gè)問(wèn)題是指同一種離子存在電離和水解的情況,如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在電離和水解兩種平衡.電離程度大于水解,溶液呈酸性.而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中,水解大于電離,溶液呈堿性.
對(duì)于一元弱酸.只存在電離平衡.
還有一種情況是：同濃度的弱酸和它的鈉鹽溶液,一般地是電離大于水解,溶液呈酸性.但也有例外,如同濃度的HCN-NaCN溶液顯堿性,是水解大于電離的.
電離大于水解,溶液顯酸性,那么冰醋酸溶于水顯酸性是否是因?yàn)槠潆婋x大于水解?是否可得出結(jié)論弱酸是電離大于水解的?
電離大于水解,溶液顯酸性,那么冰醋酸溶于水顯酸性是否是因?yàn)槠潆婋x大于水解?是否可得出結(jié)論弱酸是電離大于水解的?
化學(xué)人氣：436 ℃時(shí)間：2019-12-08 07:43:50
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