1.一定條件下,在密閉的容器中,能表示反應X（g）+2Y（g）==2Z（g）一定達到化學平衡的
1.一定條件下,在密閉的容器中,能表示反應X（g）+2Y（g）==2Z（g）一定達到化學平衡的
條件 X,Y,Z的物質的量之比為1：2：2 為什么不可以
2.反應mA+nB===pC在某溫度下達到平衡狀態(tài) 若C為氣體,且m+n=p 在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向 （填“正”或“反”）方向移動
理由要哦
條件 X,Y,Z的物質的量之比為1：2：2 為什么不可以
2.反應mA+nB===pC在某溫度下達到平衡狀態(tài) 若C為氣體,且m+n=p 在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向 （填“正”或“反”）方向移動
理由要哦
化學人氣：369 ℃時間：2020-04-29 21:31:33
優(yōu)質解答
判斷反應是否達到平衡有兩個主要依據：1.V正=V逆 2.物質的量濃度是否保持不變 所以在第一題中1:2:2只是一個經過的點,并不能說明達到平衡狀態(tài).第2題由于沒有指明A和B的狀態(tài),所以沒法進行判斷.如果A.B是固態(tài),那一定要向逆反應方向進行,也就是加壓時平衡要向氣體體積縮小的方向進行
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