配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>1、練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
2、加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解.
3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法.
實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)
1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程和方法.
2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法.
實(shí)驗(yàn)用品
燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水.
物質(zhì)的量是化學(xué)上的重要物理量,是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的橋梁.學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作,都有非常重要的意義.
1、 計(jì)算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻
即：
（1）計(jì)算所需溶質(zhì)的量
（2）稱量：固體用托盤天平,液體用量筒（或滴定管/移液管）移取.
（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）
（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）.
（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,洗滌液一并移入容量瓶,振蕩搖勻.
（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切.（要求平視）
（7）蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
容量瓶的使用
1、容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等).
2、使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水.
3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí),所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn).
4、溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時(shí),須用膠頭滴管加水至刻度線.
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問題
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容,因而不需要計(jì)算水的用量.
(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的,而容量瓶的規(guī)格又是有限的,常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等.所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解,而要在燒杯中溶解,待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí),才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20℃時(shí)標(biāo)定的,而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生,引起溫度的升降,從而影響到溶液的體積,使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確.
(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后,會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況,這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水.這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積).用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí),液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積.將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后,出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況,主要是部分溶液的潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失,以及粒子間隔減小造成的.
二、用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/LNaCl溶液
重點(diǎn)注意事項(xiàng)：
（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；
（2）配制一定體積的溶液時(shí),容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；
（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；
（4）溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；
（5）定容后,經(jīng)反復(fù)顛倒,搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況,這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水.因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積.上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；
（6）如果加水定容時(shí)超過了刻度線,不能將超出部分再吸走,必須重新配制