H2S氣體可以在氧氣中燃燒,反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2H2O+2S,在1個大氣壓、20度的條件下,將amolH2S與1molO2
H2S氣體可以在氧氣中燃燒,反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2H2O+2S,在1個大氣壓、20度的條件下,將amolH2S與1molO2
完全反應(yīng).若a的取值不同,H2S的氧化產(chǎn)物可能不同：
（1）若氧化產(chǎn)物全部為SO2,此時a的取值范圍是多少?
（2）若氧化全部為S,此時a的取值范圍是多少?
（3）氧化產(chǎn)物部分是SO2,部分是S,此時a的取值范圍是多少?此時生成的SO2的物質(zhì)的量等于多少?
要過程的啦、、謝謝啦
完全反應(yīng).若a的取值不同,H2S的氧化產(chǎn)物可能不同：
（1）若氧化產(chǎn)物全部為SO2,此時a的取值范圍是多少?
（2）若氧化全部為S,此時a的取值范圍是多少?
（3）氧化產(chǎn)物部分是SO2,部分是S,此時a的取值范圍是多少?此時生成的SO2的物質(zhì)的量等于多少?
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數(shù)學(xué)人氣：982 ℃時間：2019-08-19 03:30:32
優(yōu)質(zhì)解答
2H2S+O2=2H2O+2SS+O2=SO2(1) 2H2S → 1O2 → 2S → 4O2 → 2SO2a：1=2：（1+4）=2：5 所以完全為SO2時,a ≤ 2/5 (2) 2H2S → 1O2 → 2S a：1=2：1 所以完全為S時,a≥ 2（3）當(dāng)2/5 ≤ a ≤ 2 時,氧化產(chǎn)物既有S又有SO2...
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