常溫下,FeS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL).若已知H2S飽和溶液在常溫下,c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液

常溫下,FeS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL).若已知H2S飽和溶液在常溫下,c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c（Fe 2+）達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為為什么pH=3-lg2=2.4 如此計(jì)算?

化學(xué)人氣：758 ℃時(shí)間：2020-06-17 08:31:32

優(yōu)質(zhì)解答

FeS的Ksp = [S2-][Fe2+] = 6.25×10^-18
當(dāng)[Fe2+] = 1 mol/L,代入上式
解得[S2-] = 6.25×10^-18 mol/L
H2S的Ka = [H+]^2 [S2-] = 1.0×10^-22
將[S2-] = 6.25×10^-18 mol/,代入上式
解得[H+] = 4×10^-3 mol/L
pH = - lg[H+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 = 2.4

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