哈哈,你想簡單了,壓強增大兩倍,先假設(shè)平衡不移動,則它的濃度都變?yōu)樵瓉?倍,對吧,所以當(dāng)D濃度只是原來1.5倍,就說明平衡逆向移動了
不懂再問,
一道題簡述如下
一道題簡述如下
可逆反應(yīng)aA（g）=dD（g）+eE（g）,平衡后,增大壓強為原來的2倍,D濃度增大為原來的1.5倍,則此過程中平衡向_反應(yīng)方向移動
我認為是正,D增加說明方向向右
答案給的逆,理由是D濃度增大的倍數(shù)小于壓強的,故有0.5的D實際上去反映掉了,方向向左.
假如a=d+e,則無論如何加壓,v正,v逆均同程度增大平衡不移動,則D濃度根本不會變,為什么會有上述說法
可逆反應(yīng)aA（g）=dD（g）+eE（g）,平衡后,增大壓強為原來的2倍,D濃度增大為原來的1.5倍,則此過程中平衡向_反應(yīng)方向移動
我認為是正,D增加說明方向向右
答案給的逆,理由是D濃度增大的倍數(shù)小于壓強的,故有0.5的D實際上去反映掉了,方向向左.
假如a=d+e,則無論如何加壓,v正,v逆均同程度增大平衡不移動,則D濃度根本不會變,為什么會有上述說法
化學(xué)人氣：579 ℃時間：2020-05-30 11:10:07
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