Ka指的是酸的解離常數(shù),Ka越大,酸越容易解離出氫離子,酸性越強
pKa是Ka的負(fù)對數(shù),pKa=-lg(Ka),
Ka越大,pKa越小,酸性越強,
反之,Ka越小,pKa越大,酸性越弱
正如pH越小,酸性越強,pH越大,酸性越弱pka1 pka2又是什么意思Ka1和Ka2分別是一級解離和二級解離常數(shù)有些酸是弱酸，分步解離，比如碳酸H2CO3 = H+ + HCO3- 這一步解離常數(shù)是Ka1HCO3- = H+ + CO32- 這一步解離常數(shù)是Ka2然后PH 就根據(jù)(ka1 +ka2)\2求得嗎一般情況下只考慮一級解離請比較pKa，數(shù)值越小酸性越強 H2SpKa1 6.89pKa2 19±2 （不同資料差別很大）H2CO3pKa1=6.36pKa2=10.25 所謂的亞硫酸SO2 + H2O ⇌ HSO3− + H+ （Ka = 1.54 × 10−2 dm3 mol−1，pKa = 1.81）pKa2=6.97 次氯酸pKa 7.497 所以H2SO3>H2CO3>H2S> HClO> HCO3求說明一下怎么判斷的H2SO3>H2CO3>H2S> HClO，就是比較這幾種酸的pKa1，pKa1越小，酸性越強HCO3-的酸性就看H2CO3的pKa2