如強(qiáng)酸,H＋已經(jīng)完全電離,稀釋2倍,H＋的濃度為c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即變化0.3.
如弱酸,H＋沒有完全電離,稀釋2倍,電離度增大,H＋的濃度要大于c(H+)/2,pH變化小于0.3.是不是因?yàn)閘g2=0.3的緣故？對(duì)
為什么強(qiáng)酸或強(qiáng)堿加水稀釋到2倍pH變化0.3;弱酸或弱堿加水稀釋到2倍pH變化小于0.3
為什么強(qiáng)酸或強(qiáng)堿加水稀釋到2倍pH變化0.3;弱酸或弱堿加水稀釋到2倍pH變化小于0.3
化學(xué)人氣：382 ℃時(shí)間：2020-02-03 23:26:39
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