這道題目選C
A：pH值是按H+的摩爾濃度算的,該題目中是質(zhì)量分?jǐn)?shù),并且NaOH與HCl的分子量是不一樣的,對(duì)然都是10%,但質(zhì)量不一樣,摩爾量也不一樣.100gNaOH溶液與100gHCl溶液的體積也不一樣,所以不會(huì)中和,pH不會(huì)等于7.
B:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以混合中和后溫度不會(huì)一致.
C:符合質(zhì)量守恒定律,正確.反應(yīng)過程中沒有氣體,沒有沉淀,與外界沒有物質(zhì)交換.
D：生成NaCl與水,根據(jù)A的判斷,即有反應(yīng)物的剩余,那生成物肯定不會(huì)是簡(jiǎn)單NaOH與HCl的質(zhì)量加和,所以D也不對(duì).
不會(huì)再一起討論.
鹽酸揮發(fā)就不要考慮了,要不就沒有答案了,恩,題目中沒有暗示的如“開放環(huán)境下”或“加熱條件下”不考慮揮發(fā).
若將50g10%的NaOH溶液與50g10%的鹽酸混合,下列敘述正確的是 A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變
若將50g10%的NaOH溶液與50g10%的鹽酸混合,下列敘述正確的是 A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變
若將50g10%的NaOH溶液與50g10%的鹽酸混合,下列敘述正確的是
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變 C.混合溶液的質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10％.
（可多選）
若將50g10%的NaOH溶液與50g10%的鹽酸混合,下列敘述正確的是
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變 C.混合溶液的質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10％.
（可多選）
化學(xué)人氣：206 ℃時(shí)間：2020-04-01 03:22:06
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