A．加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低，應存在c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．加入0.1mol/L鹽酸至溶液呈中性，應加入少量鹽酸，如加鹽酸較多會使溶液呈酸性，應為c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．加入等體積0.1mol/L氫氧化鈉溶液，由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH），二者聯(lián)式可得c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確．
故選D．