PH=5,c(H+)=10^-5
c(H+)=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸鹽)]
10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸鹽)]
[c(弱酸鹽)/c(弱酸)]＝1.76
c(弱酸鹽)＝c(弱酸)＊1.76
在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物質(zhì)的量＝0.5＊1＝0.5摩爾
醋酸鈉的物質(zhì)的量＝0.5＊1.76/(1+1.76)=0.32mol
根據(jù)下反應(yīng)：
HAc+NaOH=NaAc+H2O
1--------1--------1
需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量＝0.18摩爾,質(zhì)量為0.32＊40＝12.8克
加入固體NaOH12.8克.