簡單的理解就是因?yàn)樵诨衔镏?化合從的代數(shù)和等于零,所以化合價(jià)越大,那個(gè)數(shù)就越少,化合從高低是說的數(shù)的大小，正負(fù)是化合價(jià)的性質(zhì)，不能按數(shù)學(xué)的角度去理解正負(fù)數(shù)的大小，這要從電子形成電子對說，形成共用電子對后，偏 向氧原子，所以認(rèn)為是顯負(fù)價(jià)，偏離的認(rèn)為是顯正價(jià)，在原子與原子化合的過程中，有的進(jìn)行完全的得失，如鈉與氯原子，那就形成離子，這時(shí)離子的電荷數(shù)與化合價(jià)是相等的，如果得失差不多時(shí)，那就要形成共用電子對，如氫與氧形成水進(jìn)，每一個(gè)氫原子提供一個(gè)電子，每一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子，形成兩對共用電子對，在形成電子對后偏向氧原子，而偏離氫原子，所以氧元素認(rèn)為是負(fù)2價(jià)，氫為正1價(jià)，也就是把共用的電子對認(rèn)為是完全得失，這是認(rèn)為實(shí)際不是，不知道你是初中還是高中的學(xué)生？如果是初中那就有點(diǎn)深了，如果是高中的那就需要共價(jià)化合物和離子 化合物那一部分的支持，