CH3COONa+H2O==（可逆）CH3COOH+NaOH 離子方程式是
CH3COO-+H2O===（可逆）CH3COOH+OH- 加入鹽酸,是強(qiáng)酸,就是增大H+濃度,會抑制電離,平衡向右移動,加入NaOH是強(qiáng)堿,增大OH-的濃度,平衡向左移動,NH4CL你只要寫出其水解的離子方程式,判斷即可,你們老師說的不全對,加強(qiáng)酸強(qiáng)堿對有的水解會抑制,但是強(qiáng)酸弱堿,加堿有的也會促進(jìn)水解,例如Fe3+ +3H2O===（可逆）Fe（OH）3+3H+ 加入NaOH平衡向右移動,但是加HCL平衡向左移動~不同情況都不一樣~
水解平衡影響因素醋酸鈉和氯化銨為例
水解平衡影響因素醋酸鈉和氯化銨為例
醋酸鈉的溶液,向其中加入鹽酸,平衡如何移動,加入燒堿呢?
氯化銨的溶液同樣處理結(jié)果如何?
老師說不論加酸加堿都要抑制水解，是水解程度減小?？墒呛枚嘟虆⒍疾皇沁@樣說的。這應(yīng)該怎么辦？
醋酸鈉的溶液,向其中加入鹽酸,平衡如何移動,加入燒堿呢?
氯化銨的溶液同樣處理結(jié)果如何?
老師說不論加酸加堿都要抑制水解，是水解程度減小?？墒呛枚嘟虆⒍疾皇沁@樣說的。這應(yīng)該怎么辦？
化學(xué)人氣：285 ℃時間：2019-10-10 01:19:41
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