設(shè)氫氧根離子濃度為2a,則鈣離子濃度為a,且4a^2*a=5.5*10^-6mol^3/l^-3
故2a=2.224*10^-2mol/L
則氫離子濃度為10^-14/2a=4.5*10^-13mol/L
故PH為12.35答案是10.7如果答案是10.7，則氫氧根離子濃度5*10^-4mol/L，鈣離子濃度2.5*10^-4mol/L，K=C（Ca²+）*C²（OH﹣）=6.25*10^-11mol^3/l^-3，與題目不符。
Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3則其飽和溶液的PH值
Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3則其飽和溶液的PH值
化學(xué)人氣：701 ℃時(shí)間：2019-11-10 13:08:21
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