硝酸(HNO3)是一種強(qiáng)酸,常溫下為無(wú)色液體.易溶於水,有強(qiáng)氧化性和腐蝕性.其不同濃度水溶液性質(zhì)有別,高濃度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而顯棕紅色,在空氣中可揮發(fā)出HNO3,故稱發(fā)煙硝酸.硝酸是一種重要的化工原料.
硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5).
硝酸是平面分子,其中心原子N原子為sp2雜化.由於羥基上的氫原子與另外一個(gè)氧原子形成了氫鍵,分子才呈平面結(jié)構(gòu),而且N的三根鍵長(zhǎng)都不相同.N原子垂直於分子平面的一個(gè)p軌道是滿的,它與未連接H的兩個(gè)氧原子上的p軌道共軛,形成大∏鍵.分子內(nèi)氫鍵也是硝酸沸點(diǎn)較低的原因.
硝酸去掉一個(gè)氫原子的結(jié)構(gòu)是硝酸根,一般帶一個(gè)負(fù)電荷（硝酸根離子）.硝酸根具有對(duì)稱的平面等邊三角形結(jié)構(gòu),4個(gè)原子形成大鍵,多出來(lái)的1個(gè)電子在離域∏鍵里.
硝酸去掉一個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)是硝基,一般帶一個(gè)正電荷.硝基的正離子叫硝醯正離子.
[編輯] 物理性質(zhì)
純硝酸為無(wú)色、容易揮發(fā)的液體,沸點(diǎn)約為83℃,凝固點(diǎn)約為-42℃,密度為1.51g/ml.可以與水以任意比混溶.濃硝酸因溶有NO2而顯棕紅色,也會(huì)揮發(fā)出棕紅色的NO2.一般的濃硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液,密度為1.42g/ml.
[編輯] 化學(xué)性質(zhì)
硝酸作為氮的最高價(jià)(+5)水化物,具有很強(qiáng)的酸性,一般情況下認(rèn)為硝酸的水溶液是完全電離的.硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng),如硝化甘油的制備.只有在與濃硫酸混合時(shí),硝酸才能電離出NO2+,這是硝化反應(yīng)能進(jìn)行的本質(zhì).
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 →
NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （濃硫酸中）
硝酸的水溶液無(wú)論濃稀均具強(qiáng)氧化性及腐蝕性,溶液越濃其氧化性越強(qiáng).硝酸在光照條件下分解成水、NO2和O2,因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中,并置於陰涼處保存.硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀）,生成鹽、水、氮氧化物.隨著溶液濃度的減小,其還原產(chǎn)物逐漸由高價(jià)向低價(jià)過渡,從最濃到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3.還原產(chǎn)物一般是混合物,金屬與濃硝酸反應(yīng)多生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)下生成如NO等較低價(jià)化合物.除了鎂、錳及鈣在與冷、稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣外,一般情況下不會(huì)生成氫氣.
鐵等金屬遇冷的濃硝酸可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象,只在表面形成一層致密的氧化膜,不會(huì)完全反應(yīng)掉.濃硝酸和濃鹽酸的物質(zhì)的量按1:3混合,即為王水,能溶解金等穩(wěn)定金屬.
硝酸鹽大多易熱分解,生成氧氣、氮氧化物、金屬氧化物（也能生成硝酸鹽或金屬單質(zhì),視金屬的穩(wěn)定性而定）.硝酸銨(NH4NO3)受敲擊即生成一氧化二氮和水.因此被用於國(guó)防工業(yè)及工程上（硝酸鉀就是黑火藥的成分之一）.
[編輯] 制備
工業(yè)上用二氧化氮與水混合制備硝酸：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
2NO + O2 → 2NO2 （在空氣中很快進(jìn)行）
反覆把生成的氣體通入水中,即可得到較純的硝酸.其原料二氧化氮是由氨氧化而得,因此硝酸工業(yè)與制氨工業(yè)有不可割裂的聯(lián)系.
[編輯] 工業(yè)用途
硝酸是在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中都很常用的一種酸.
作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料,硝酸被用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來(lái)制取硝酸酯類或含硝基的炸藥,如三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油.
由於它同時(shí)具有氧化性和酸性,硝酸也被用來(lái)精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽,排除雜質(zhì)后再還原.
[編輯] 人體影響
硝酸不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性,因此對(duì)人很危險(xiǎn),僅濺到皮膚上也會(huì)引起嚴(yán)重?zé)齻?皮膚接觸硝酸后會(huì)慢慢變黃,最后變黃的表皮會(huì)起皮脫落.