勒沙特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個(gè)原理.幾乎所有的平衡移動(dòng)的問題都可以用勒沙特列原理來解釋和判斷.正確應(yīng)用的前提是熟練地掌握原理的本質(zhì)和內(nèi)涵,以及熟知各種情況.
正文:
一.原理：勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).
二.內(nèi)涵：1）濃度：增加某一反應(yīng)物的濃度,則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物濃度的方向進(jìn)行,即反應(yīng)向正方向進(jìn)行.減少某一生成物的濃度,則反應(yīng)向著增加此生成物濃度的方向進(jìn)行,即反應(yīng)向正方向進(jìn)行.反之亦然.
2）壓強(qiáng)：增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行,即反應(yīng)向正方向進(jìn)行.減少某一氣態(tài)生成物的壓強(qiáng),則反應(yīng)向著增加此生成物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行,即反應(yīng)向正方向進(jìn)行.反之亦然.
3）溫度：升高反應(yīng)溫度,則反應(yīng)向著減少熱量的方向進(jìn)行,即放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行,吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行；降低溫度,則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進(jìn)行,即放熱反應(yīng)正向進(jìn)行,吸熱反應(yīng)逆向進(jìn)行.
4）催化劑：僅改變反應(yīng)進(jìn)行的速度,不影響平衡的改變,即對(duì)正逆反應(yīng)的影響程度是一樣的.
從以上的分析可知：通常出現(xiàn)的一些情形都在勒沙特列原理的范圍之內(nèi).因此,當(dāng)我們遇到涉及平衡移動(dòng)的問題時(shí),只要正確運(yùn)用勒沙特列原理來分析,都可以得出合適的答案的.