= =沒有具體的題伐?
總的來說 應(yīng)該是下面幾種方法就能應(yīng)付初中的所有題型了!
1.巧用質(zhì)量守恒
2.巧用元素守恒
3.巧用質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒
4.巧用定比
5.巧用等效替換
6.巧用轉(zhuǎn)化
7.特值法
8.假設(shè)法
9.關(guān)系式法
10.推理法（傳說中的光想不做~~~~）
你看看題吧= =
一、巧用質(zhì)量守恒
例1. 向一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 溶液中,加入 溶液至沉淀完全,濾去沉淀,稱得濾液質(zhì)量與加入的 溶液質(zhì)量相等,求原 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析：
由質(zhì)量守恒定律得：

又由題意知：

故有
根據(jù)上述反應(yīng)方程式,可知參加反應(yīng)的 和生成的 的質(zhì)量關(guān)系,所以
原 溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
二、巧用元素守恒
例2. 若干克銅和氫氧化銅的混合物在空氣中充分加熱,冷卻后稱得產(chǎn)物的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量,則原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
解析：經(jīng)過完全反應(yīng)后,因銅元素的質(zhì)量不變,可根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒,得到產(chǎn)物氧化銅中銅元素和原混合物中銅元素的質(zhì)量相等.即銅元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ,答案為D.
三、巧用質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒
例3. 已知100℃時(shí) 的溶解度為246g,20℃時(shí) 的溶解度為31.6g.如果把200 g 100℃的 飽和溶液冷卻到20℃時(shí)有晶體析出,求這時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析：解答本題若囿于習(xí)慣思維,則應(yīng)先求得析出晶體質(zhì)量,再求20℃時(shí) 溶液和溶質(zhì)質(zhì)量,最后求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).如果考慮到溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系,將使計(jì)算顯得格外簡單.然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒,即同一溫度下某溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,便可確定本題答案為24%.
四、巧用定比
例4. 由 組成的混合物,測得其中含硫24%,求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析：通過觀察三種物質(zhì)的化學(xué)式可看出,無論把三種物質(zhì)按何種比例混合,Na與S的原子個(gè)數(shù)比都是2∶1,進(jìn)而求出Na與S的質(zhì)量比為46∶32.設(shè)鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有

求解得：
故混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

五、巧用等效替換
例5. 由 組成的混合物,測得其中含硫 ,則其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________.
解析：這類題目若設(shè)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再建立代數(shù)方程求解,最后求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不僅運(yùn)算量大,耗時(shí)多,而且計(jì)算不一定準(zhǔn)確.根據(jù)相對原子質(zhì)量的數(shù)量關(guān)系, 中的鈉、氫可分別看作用一個(gè)鎂原子來替換,這樣由三種物質(zhì)組成的混合物可視為僅有 一種物質(zhì).設(shè)鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有

求解得 ,故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

六、巧妙轉(zhuǎn)化
例6. 在某 溶液中,測得 和水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100,求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析：要求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),必須知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,該題顯然無法求得.已知溶液中某離子與溶劑水分子的個(gè)數(shù)比,要注意先根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)與溶劑的分子個(gè)數(shù)比,再轉(zhuǎn)化為質(zhì)量比,最后求出質(zhì)量分?jǐn)?shù).
在溶液中： .因?yàn)?與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100,所以溶質(zhì) 與水的分子個(gè)數(shù)比為1∶200,二者的質(zhì)量比為400×1∶18×200＝1∶9,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
七、巧取特殊值
例7. 在化合物 和 中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%,則在化合物 中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%
解析：本題是根據(jù)X、Y、Z元素的相對原子質(zhì)量求 中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù).因求比值,可設(shè)特殊值代入,化繁為簡進(jìn)行計(jì)算.在 中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3,在 中：Y∶2Z＝1∶1.
令 ,則
故 中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

故選B
八、巧妙假設(shè)
例8. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣,反應(yīng)前混合物中二氧化錳占20%,反應(yīng)后二氧化錳占25%,求氯酸鉀的分解率.
解析：本題若按常規(guī)解法,不僅計(jì)算量大,而且解題速度慢.若能利用二氧化錳在此反應(yīng)中作催化劑,其質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變的特點(diǎn),以二氧化錳的質(zhì)量作假設(shè)量,將使計(jì)算化繁為簡.
設(shè)二氧化錳質(zhì)量為a g,則
反應(yīng)前固體質(zhì)量為：
反應(yīng)后固體質(zhì)量為：
氯酸鉀總質(zhì)量為：
生成氧氣質(zhì)量為：
然后根據(jù)化學(xué)方程式求出已反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量,最后求出氯酸鉀的分解率.
九、巧找關(guān)系式
例9. 某固體 樣品,含4.96%的水分和11.04%的 ,取100g此樣品與642.4 g 10%的鹽酸反應(yīng),充分反應(yīng)后,再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸,此時(shí)共得溶液766.88g,求所得該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解析：有關(guān)的反應(yīng)有：

由于已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量,所以說本題的關(guān)鍵是求出所得溶液中的溶質(zhì) 的質(zhì)量.常規(guī)解法是先求固體樣品中KOH生成的KCl質(zhì)量,再求樣品中的 生成的KCl質(zhì)量,最后求出20%的KOH溶液生成的KCl質(zhì)量,三者之和就是所得溶液含有的KCl質(zhì)量.如此計(jì)算太復(fù)雜,加上鹽酸是分散消耗,很容易出錯(cuò).
如能這樣考慮可使求溶質(zhì)質(zhì)量問題簡化：由上述反應(yīng)方程式可看出,不論鹽酸和KOH或 反應(yīng),每一個(gè)HCl分子反應(yīng)后都生成一個(gè)KCl分子.又由于642.4 g 10%的鹽酸恰好反應(yīng)完,所以,可用此鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)去計(jì)算生成的KCl質(zhì)量.
設(shè)最后所得溶液中有KCl x g

因此,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

十、巧妙推理
例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份,使之分別與下列物質(zhì)反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）
A.B.C.D.
解析：解答本題不必逐一計(jì)算,只需分析推理便能快速作答.由反應(yīng)方程式（略）可知,當(dāng)硫酸用量相等時(shí),生成硫酸鎂的質(zhì)量必定是相同的.因此,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小完全取決于水的多少.溶液中的水有兩個(gè)來源,一是稀硫酸中的,其質(zhì)量均等；二是反應(yīng)后生成的,唯 與硫酸反應(yīng)生成的水最多.因此 與硫酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,故答案應(yīng)選C.