是,由+2價(jià)降為0價(jià),
氧化反應(yīng)必有化合價(jià)說的升高和降低,其實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移在該方程式中,H對電子的引力沒有銅離子的大,所以H的電子被Cu奪走了,化合價(jià)升高,氧化與O化合成水,而Cu得到電子,化合價(jià)降低,還原成單質(zhì)那拿到一個(gè)方程式，化合價(jià)又有升高又有降低，如何辨別是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)呢？其實(shí)，看他是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，看的還是電子的轉(zhuǎn)移，比如說Cl2+H2O=HClO+HCl在這個(gè)方程式，Cl2中的Cl是0價(jià)，電子沒有轉(zhuǎn)移，而HClO中的Cl是+1價(jià)，HCl是-1價(jià)。所以發(fā)生氧化還原的都是ClCl---HClO 失電子化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)Cl---HCl得電子化合價(jià)降低，還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)包不包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？包括，在一個(gè)化學(xué)方程式中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，所以就叫氧化還原反應(yīng)，但我們仔細(xì)分析方程式時(shí)，就拆開成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)來研究親~給個(gè)贊吧~