這個化學(xué)題有點(diǎn)難
恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2（g）（高溫高壓催化劑）可逆反應(yīng)符號 2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,n（N2）=13mol,n（NH3）=6mol,計算a的值.
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量.
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比,下同）,n始:n平=----------------
（4）原混合氣體中,a:b=---------------
（5）達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a（N2）:a(H2)=---------------