H2CO3:pKa1=6.38,pKa2=10.33
NA+＞HCO3-＞OH-＞H2CO3＞CO32-＞H+請(qǐng)問pKa1=6.38,pKa2=10.33這些是?請(qǐng)?jiān)敿?xì)說說看碳酸的電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)你就不能說的詳細(xì)點(diǎn)嗎？！我們的老師說， HCO3-==H+ +CO32-加上水的電離，H+應(yīng)該大于CO32-的，你現(xiàn)在又說是CO32-＞H+，你又不說得明白點(diǎn)，要我怎么辦呢？ 詳細(xì)點(diǎn)吧由于H2O是極弱的電解質(zhì)，很難電離：OH-抑制了H2O的電離；HCO3- + H+ ---> H2CO3（有一部分H+在這里消耗了）答案真的是NA+＞HCO3-＞OH-＞H2CO3＞CO32-＞H+嗎！？ 考試如果要填就填NA+＞HCO3-＞OH-＞H2CO3＞CO32-＞H+？ 由于H2O是極弱的電解質(zhì)，很難電離：OH-抑制了H2O的電離；HCO3- + H+ ---> H2CO3（有一部分H+在這里消耗了） 如何判斷??？ 好像很模糊。另外我覺得水解很混亂哦，例如竟然是弱酸根，那么醋酸電離出來的醋酸根也應(yīng)該是會(huì)水解的吧？什么時(shí)候需要判斷，什么時(shí)候不需要？醋酸電離產(chǎn)生的酸根不考慮水解；有強(qiáng)酸電離不考慮弱酸電離；有弱電解質(zhì)電離不考慮水的電離；只有鹽在水中，才考慮水解。我的百度空間有這個(gè)內(nèi)容的小結(jié)。