解析：
16g O2物質的量=0.5mol
燃燒通式：
CxHyOz + （x+y/4-z/2）O2 ―→ xCO2 + （y/2）H2O
2Na2O2 + 2H2O ―→ 4NaOH + O2↑
所以可以找出CxHyOz與生成的O2的關系,即CxHyOz （y/4）O2
因反應前只含有0.5mol O2,所以以O2為基準量計算：
（1）甲醛：CH2O 0.5mol O2燃燒消耗甲醛物質的量=0.5mol,生成0.5mol H2O,再與0.5molNa2O2作用生成0.25mol O2,如此反復多次可認為容器內基本無氣體壓力；
CH2O + O2 ―→ CO2 + H2O
（2）乙醛：C2H4O 0.5mol O2燃燒消耗乙醛物質的量=0.2mol,生成0.4mol H2O,再與0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2,如此反復多次可認為容器內基本無氣體壓力；
2C2H4O + 5O2 ―→ 4CO2 + 4H2O
乙酸：C2H4O2 0.5mol O2燃燒消耗乙酸物質的量=0.25mol,生成0.4mol H2O,再與0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2,如此反復多次可認為容器內基本無氣體壓力；
C2H4O2 + 2O2 ―→ 2CO2 + 2H2O
乙二酸：C2H2O4 0.5mol O2燃燒消耗乙二酸物質的量=1mol,生成1mol H2O,再與1molNa2O2作用生成0.5mol O2,最終剩余0.5molO2；
2C2H2O4 + O2 ―→ 4CO2 + 2H2O
所以選擇 C