對于單原子理想氣體,其僅有三個平動自由度,根據(jù)能均分定理,可以知道,每個粒子的平均動能應(yīng)該為3*0.5(kb)T,kb是玻爾茲曼常數(shù).則對1mol此種氣體,有總動能應(yīng)為3*0.5(kb)T(NA),NA是阿伏伽德羅常數(shù),由于熱力學常數(shù)R=(kb)(NA),因此,總動能為1.5RT,由于為理想氣體,分子間勢能為0,因此,氣體內(nèi)能U=1.5RT.之后,根據(jù)等體熱容定義式：CV=dU/dT,將內(nèi)能代入就有CV=1.5R
對于等壓熱容,根據(jù)定義,為Cp=dH/dT,由焓與內(nèi)能關(guān)系式H=U+pV,將理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT代入,則有H=U+nRT,對摩爾熱容,有n=1mol,故有H=U+RT=1.5RT+RT,最終可得等壓熱容為Cp=dH/dT=2.5R
如圖Cv,m 跟Cp'm怎么求出來的?
如圖Cv,m 跟Cp'm怎么求出來的?
物理人氣：986 ℃時間：2020-05-01 15:46:10
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