Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3 NO2 + 2 H2O = 2 HNO3 + NO
你看看這兩個(gè)方程式,我覺(jué)得可能是0.4mol銅,就是0.4mol乘2的NO2,下面那個(gè)方程式里NO2需要除以3,最后生成的NO就是0.4mol乘三分之二
25.6g銅與含有1.4molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng),使生成氣體溶于水,最終得到氣體的體積為（
25.6g銅與含有1.4molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng),使生成氣體溶于水,最終得到氣體的體積為（
為什么你最后有個(gè)3分之2?怎么來(lái)的?
為什么你最后有個(gè)3分之2?怎么來(lái)的?
化學(xué)人氣：802 ℃時(shí)間：2020-04-22 20:04:23
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