1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律
1.1 原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
1.2 元素化合價
（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強.
1.6 非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱.
1.7 單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
2.推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來確定.最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10時為VIII族,差數(shù)大于10時,則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù).
元素周期表有關(guān)知識歸納、總結(jié)
雷改娟
一.主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素
1.有1～3個電子層的元素（除去He、Ne、Ar）；
2.次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；
3.最外層電子多于2個的元素（除去惰性氣體）；
4.全部非金屬元素.
二.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子或原子（指核外電子數(shù)與某種惰性元素的電子數(shù)相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）
（1）2個電子的He型結(jié)構(gòu)的是：、He、、；
（2）10個電子的Ne型結(jié)構(gòu)的是：、、、Ne、、、
（3）18個電子的Ar型結(jié)構(gòu)的是：、、Ar、、
三.電子數(shù)相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）
1.的有：、、He、、；
2.的有：、、；、、；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（與Ne同周期的非金屬的氣態(tài)氫化物）、、、；
3.的有：、、、、；、、、（與Ar同周期的非金屬的氣態(tài)氫化物）；、及、、、、、、、等.
四.離子半徑的比較：
1.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨原子序數(shù)的遞增,離子半徑減小.
如半徑
2.同一主族的元素,無論是陰離子還是陽離子,電子層數(shù)越多,半徑越大.即從上到下,離子半徑增大.如；
3.元素的陽離子半徑比其原子半徑小,元素的陰離子半徑比其原子半徑大.如.
五.同一主族的相鄰兩元素的原子序數(shù)之差,有下列規(guī)律：
1.同為IA、IIA的元素,則兩元素原子序數(shù)之差等于上邊那種元素所在周期的元素種類數(shù).
2.若為IIIA、VIIA的元素,則兩元素原子序數(shù)之差等于下邊那種元素所在周期的元素種類數(shù).
例如：Na和K原子序數(shù)相差8,而Cl和Br原子序數(shù)相差18.
七.同一周期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數(shù)差,有下列規(guī)律：
若為IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素,只差1,若為IIA、IIIA族元素,則可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）.總之,左右相鄰的兩種主族元素原子序數(shù)差為“1＋兩元素之間的過渡元素種類數(shù)”.