氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑.某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2•nH2O的含量.
（1）稱取350 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液,從中取出100 mL溶液于錐形瓶中,與HCl溶液反應(yīng),完全反應(yīng)共消耗HCl 0.002 moL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）,求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量.
0．01摩爾
2HCL+Ba(OH)2=BaCL2+2H2O
2 1
0.02 n 2:1=0.02:n n=0.01
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解）,稱得質(zhì)量為3.09 g,求Ba(OH)2•nH2O中的n值.
n=8
3.09為Ba(OH)2 所以n(Ba(OH)2)=3.09/171=0.018
損失的為水,所以n水=(5.25-3.09)/18 =0.12 n>0.12/( 3.09/171)=6.6
因為n*n(Ba(OH)2)=0.12 (n應(yīng)該為能把0.12除盡的數(shù)) 所以7不可能 那么應(yīng)該是偶數(shù)8 10 等
所以是8 n(Ba(OH)2/8=0.015
（3）試樣中Ba(OH)2•nH2O的質(zhì)量分數(shù)為
0．015*（171+18*8）/5.25*100%=90%