答案選D
A：中子數(shù)約等于摩爾質(zhì)量 - 原子序數(shù),Na中子數(shù)為23-11=12,N中子數(shù)為14-7=7 .
B：Na+和N 3- 都是十電子結(jié)構(gòu),電子數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越少的粒子半徑越大（質(zhì)子帶正電,質(zhì)子數(shù)少對電子的吸引弱,電子云較大,半徑也就大了）
C：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ,反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均為改變,因此這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),也就不存在還原劑了.這個(gè)反應(yīng)只是一個(gè)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng).
D：Na3N和HCl反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,第一步：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 ,生成NaOH和NH3.第二步中NaOH生成NaCl ,NH3生成NH4Cl.
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