甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH
3OH（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+3H
2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH
3OH（g）和3molH
2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為______．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）______．
①v
正（CH
3OH）=v
正（CO
2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH
3OH、H
2O、CO
2、H
2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH
2OH（g）和2molH
2O（g），向B容器中充入1.2molCH
3OH（g）和2.4molH
2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．
已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH
3OH轉(zhuǎn)化率為______A、B兩容器中H
2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）______A．
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x
CH
3OH（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+3H
2（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
變化量（mol） x x x 3x
20s量 （mol） 1-x 3-x x 3x
20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4
x=0.4mol
v（CH
3OH）=
=0.01mol/L?s；
故答案為：0.01mol/L?s；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，
①v
正（CH
3OH）=v
正（CO
2）是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)你反應(yīng)達(dá)到平衡，故①不符合；
②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過(guò)程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；
③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合；
④CH
3OH、H
2O、CO
2、H
2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故④符合；
故答案為：③④；
（3）①B容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol×0.5=1.8 mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9 mol，CH
3OH的轉(zhuǎn)化率=
×100%=75%．A是恒容反應(yīng)容器，B是恒壓反應(yīng)容器．B容器充入1.2molCH
3OH（g） 和2.4molH
2O（g）與B容器充入1molCH
2OH（g）和2molH
2O（g），是等效平衡．反應(yīng)方程式中生成物氣體增多，反應(yīng)時(shí)A容器壓強(qiáng)比B容器大，所以A中平衡時(shí)相當(dāng)于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器中H
2O百分含量增多，填B“＜A”；
故答案為：75%；＜；
②打開K時(shí)，AB組成一個(gè)等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：（3+3.6）=1.5a：3.6
求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a，
故答案為：1.75a．